Temir kimyoviy xossalari bo'yicha taqdimotlar. Kimyo fanidan "Temir va uning birikmalari" taqdimoti - loyiha, ma'ruza. c) jismoniy xususiyatlar

Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Butun dunyoning asosi.

“Temir nafaqat butun dunyoning asosi, balki atrofimizdagi tabiatning eng muhim metalli, u madaniyat va sanoatning asosi, urush va tinch mehnat qurolidir. Butun davriy jadvalda insoniyatning o'tmishi, hozirgi va kelajak taqdiri bilan bog'liq bo'lgan boshqa elementni topish qiyin. A. E. Fersman.

Temir: Jismoniy va KIMYOVIY XUSUSIYATLARI.

Temir atomi strukturasining xususiyatlari Fe 26 2e 8e 14e 2e 1 s 2 2s 2 2 r 6 3s 2 3 r 6 3d 6 4s 2 ta mumkin boʻlgan oksidlanish darajasi: +2 va +3.

Temirning fizik xususiyatlari: kumushrang-kulrang, o'tga chidamli (T pl. = 1535 0 S) Og'ir (zichligi = 7,8 g / sm 3) egiluvchan; magnit xususiyatlariga ega

Temir bugun GESlar va elektr ustunlari Suv, neft va gaz quvurlari Avtomobillar, traktorlar, suv osti kemalari, maishiy texnika, boshqa buyumlar

Badiiy material sifatida temir

Badiiy material sifatida temir

Badiiy material sifatida temir

Temir Kimyoviy toza (0,01% aralashmalar) Texnik jihatdan toza (0,02-0,04% aralashmalar)

Temir +2 +3 S, HCl, H 2 SO 4, tuz eritmalari. O 2, H 2 O +2, +3 Cl 2, HNO 3

Kimyoviy xossalari Oddiy moddalar bilan reaksiyalari Temir qizdirilganda sof kislorodda yonadi: 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 qizdirilganda oltingugurt kukuni bilan reaksiyaga kirishadi: Fe + S = FeS qizdirilganda galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi: 2 Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Kimyoviy xossalari Murakkab moddalar bilan reaksiyalar Kislotalar bilan: A) xlorid kislota bilan 2 HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 B) sulfat kislota bilan H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 Tuzlar bilan: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Suv bilan (yuqori haroratda): 3 Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2 (temir shkalasi)

Temir atrof-muhit tomonidan yo'q qilinadi, ya'ni. korroziyaga duchor bo'ladi - "zanglash". Bunday holda, sirtda "zang" hosil bo'ladi. 4Fe + 2 H 2 O + ZO 2 = 2 (Fe 2 O 3 H 2 O)

Reagentlar Fe 1 Kislorod + 2 Nometallar: Cl 2, S, C + 3 Suv + 4 Tuz eritmalari + 5 Kislota eritmalari + 6 Kons. Kislotalar 7 Ishqorlar 8 Bu qaytaruvchi modda + 9 Atomning oksidlanish darajasi +3 10 Kristal panjaraning turi metall + 11 Metall o'tga chidamli metall + 12 Metall metallurgiyada boshqa metallarni olish uchun ishlatiladi.

Tanadagi temir Ion holidagi temir barcha hayvonlar va, albatta, odamlarning tanasida mavjud. Temirning asosiy biologik funktsiyasi kislorodni barcha organlarga tashish va oksidlanish jarayonlarida ishtirok etishdir. Taxminan 70 kg og'irlikdagi inson tanasida 4,2 g temir, 1 litr qonda 450 mg mavjud. Tanadagi temir etishmasligi bilan glandular anemiya rivojlanadi. Tanadagi temirning o'tkazilishi eng muhim protein - gemoglobin tomonidan amalga oshiriladi, u tananing umumiy temirining yarmidan ko'pini o'z ichiga oladi.

Tanadagi temirning asosiy roli qizil (eritrotsitlar) va oq (limfotsitlar) qon hujayralarining "tug'ilishida" ishtirok etishdir. Qizil qon hujayralarida kislorod tashuvchisi bo'lgan gemoglobin mavjud va limfotsitlar immunitet uchun javobgardir. Organizmga kiradigan temirning deyarli 60% gemoglobin sinteziga sarflanadi. Mushaklar, suyak iligi, jigar va taloqda ma'lum miqdor (taxminan 20%) to'planadi. Uning yana 20% turli fermentlarni sintez qilish uchun ishlatiladi.

grechka mol go'shti jigari oq karam qo'pol non va qora non loviya va quritilgan o'rik yong'oq tovuq go'shti olma Temirga boy ovqatlar

Anemiya uchun pishirish uchun quyma temirdan yasalgan idishlardan foydalanish tavsiya etiladi. Tajribalar ko'rsatganidek, bunday idishda 20 daqiqa davomida sousni tayyorlash va qaynatish temir miqdorini 9 barobar oshirishga yordam beradi. Gemoglobin darajasi past bo'lgan odamlar toza havoda ko'proq vaqt o'tkazishlari kerak. Sog'lig'ingizga ehtiyot bo'ling: etarli miqdorda gemoglobinga ega bo'lish bizning hayotimizdir!!! Anemiya (gemoglobin etishmasligi) uchun ratsioningizda yog'siz mol go'shti va jigar, qizil ikra va tuxum sarig'i miqdorini oshiring.

Qafaslarda va chuqur dengizlarda

Men gemoglobinga hayot beraman

Qonda kislorodni ushlab turish.

Bu erda zalda o'tirganlarning hammasi,

Bu zo'rg'a mavjud bo'lar edi

Agar men bo'lmaganimda!

"Temir"

Dars mavzusi: Temir va uning birikmalari.

Darsning maqsadi: Temir va uning birikmalarining xossalarini o'rganish.

Dars rejasi:

1. Tarixiy ma'lumotnoma.

2. Temirning ma'nosi.

3. Temir birikmalarining konlari.

4. Temir kimyoviy element va oddiy modda sifatida:

A) temir olish,

b) atom tuzilishi,

c) jismoniy xususiyatlar;

G) Kimyoviy xossalari.

5. Temir oksidlari.

6. Temir gidroksidlari.

7. Sifatli reaksiyalar.

8. Temir va uning birikmalarini qo'llash.

9. Temir va uning birikmalarining biologik roli.

Tarixiy ma'lumotnoma

Serebryannikova Katya

Temirning ma'nosi

Agar hamma temir yo'qolsa va uni olish uchun joy bo'lmasa nima bo'ladi?

Tabiatda bo'lish

Badmatsyrenov Sasha – "Temir rudalarining turlari"

Xaxinov Tolya -

Temir olish

FeO+H 2 = Fe + H 2 O (350 ºC)

FeO + C = Fe + CO ( ustida 1000 ºC)

Atom tuzilishi

Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Oksidlanish holati: +2, +3, +6.

Ulanish shakllari: FeO, Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4

Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , BaFeO 4

Temir kristall panjaralarining turlari

α - shakl

γ - shakl

910 ° BILAN

Atomlarning joylashishi o'zgaradi

Kubik tanasi markazlashtirilgan(magnitlangan)

O'rtada kubik yuz(magnit bo'lmagan)

Jismoniy xususiyatlar.

Metalllar qanday fizik xususiyatlarga ega?

• Osonlik bilan magnitlangan va magnitsizlangan
• O'z ichida boshqa elementlarni eritadi

• Metall porlash
• Plastik
• Issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi
• Qattiqlik
• Har xil zichlik
• Har xil t° erish va qaynatish
• Har xil rang

ρ = 7,87 g/ sm 3

t° pl=1539, t° kip=3200

Kumush oq

Temirning kimyoviy xossalari

Oddiy moddalar bilan

Murakkab moddalar bilan

Suv bilan o'zaro ta'siri:

3Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2

4Fe+3O 2 +6H 2 O=4Fe(OH) 3

Fe + S = FeS

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

Fe+2HCl(p)=FeCl 2 +H 2

2Fe+6H 2 SO 4 (k)=Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O

Fe+4HNO 3 (p)=Fe(NO 3 ) 3 +3NO+2H 2 O

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

(FeO Fe 2 O 3 )

Kamroq faol metallarning tuzlari bilan o'zaro ta'siri:

Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

Kuchsiz oksidlovchi

H + Men 2+ S

Kuchli oksidlovchi vosita

Cl 2 F 2 O 2 H 2 SO 4(k) HNO 3(p)

Xulosa: oksidlovchi razvedka kuchi reaksiya mahsulotlarida temirning oksidlanish darajasi

Fe 2+

Fe 3+

Temir oksidlari

Fe 2 O 3

+CO (500 ° BILAN)

Fe HAQIDA

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

FeO + 2HCl = FeCl 2 +H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl = FeCl 3 + 3H 2 O

Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri:

Fe 2 O 3 +2 NaOH+3H 2 O=

2Na  Fe(OH) 4 

Laboratoriya ishi

(S darajasi)

Tajriba № 1. II ) va ( III ).

Reaktivlar: KOH, FeSO 4, FeCI 3

Tajriba № 2. II ).

bilan o'zaro ta'siri: kislotalar, havo kislorodi.

Reaktivlar: Fe (OH) 2, H CI.

Tajriba № 3. Temir gidroksidning xossalarini o'rganish ( III ).

bilan o'zaro ta'siri: kislotalar va ishqorlar.

Reaktivlar: Fe (OH) 3, H CI, KOH.

Mashq: Temir (II) va (III) gidroksidlarning xossalari haqida xulosalar tuzing. Molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ionli reaksiya tenglamalarini yozing.

Temir gidroksidlarining kimyoviy xossalari. (B darajasi)

Tajriba № 1. Temir gidroksidlarini tayyorlash ( II ) va ( III ).

Mashq: Reaksiya tenglamalarini yozing. Temir (II) va (III) gidroksidlarning xossalari haqida xulosalar tuzing.

FeSO 4

FeCI 3

Tajriba № 2. Temir gidroksidning xossalarini o'rganish ( II ).

Havo (+O 2 +H 2 HAQIDA)

Fe(OH) 3

Fe(OH) 2

Fe(OH) 2

Tajriba № 3. Temir gidroksidning xossalarini o'rganish ( III ).

K 3  Fe(OH) 6 

Fe(OH) 3

Fe(OH) 3

Temir gidroksidlarining kimyoviy xossalari. (A darajasi)

Tajriba № 1. Temir gidroksidlarini tayyorlash ( II ) va ( III ).

IN I probirkaga 0,5 ml soling FeSO 4 , ichida II - 0,5 ml FeCI 3 . Ikkala probirkaga ham KOH eritmasidan tomchilab quyiladi. Nimani kuzatyapsiz?

Tajriba № 2. II ) kislotalar va atmosfera kislorodi bilan.

Qabul qildi Fe (U) 2 2 probirkaga bo'linadi. I probirkani stendga soling va II - N eritmasini qo'shing C.I. . Qanday o'zgarishlar yuz bermoqda I vaqt o'tishi bilan in vitro? Kuzatishlarni tushuntiring. Molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ionli reaksiya tenglamalarini yozing.

Tajriba № 3. Temir gidroksidning o'zaro ta'siri ( III ) kislotalar va ishqorlar bilan.

Qabul qildi Fe (U) 3 2 probirkaga bo'linadi. I probirkaga KOH eritmasini quying, va II - yechim H C.I. . Molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ionli reaksiya tenglamalarini yozing. Kuzatishlarni tushuntiring. Temir gidroksidlarining xossalari haqida xulosa chiqaring ( II ) va ( III ).

Temir gidroksidlari

+O 2 +H 2 O

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

+H 2 O 2

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

Fe(OH) 2 +2HCl=FeCl 2 +2H 2 O

Fe(OH) 3 +3HCl=FeCl 3 +3H 2 O

Qizdirilganda parchalanadi:

Fe(OH) 2 =FeO+H 2 O

2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O

Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri:

Fe(OH) 3 + 3K OH (Kimga) = TO 3  Fe(OH) 6 

Laboratoriya ishi

Ionlarga sifatli reaksiyalar Fe 2+ Va Fe 3+ .

(S darajasi)

Tajriba № 1. O'zaro ta'sir FeSO 4 c Turnbullning ko'k shakllanishi bilan

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Tajriba № 2. O'zaro ta'sir FeCI 3 c Prussiya ko'k shakllanishi bilan

KFe  Fe ( CN ) 6  .

Mashq: Nimani kuzatyapsiz? Temir (II) tuzlarini qanday moddalar yordamida aniqlash mumkin?

Temir (III) tuzlari haqida nima deyish mumkin? Qanday rang kuzatiladi? Reaksiya tenglamalarini yozing.

Ionlarga sifatli reaksiyalar Fe 2+ Va Fe 3+ .

(B darajasi)

Tajriba № 1. Ionga sifatli reaksiya Fe 2+

K 3  Fe(CN) 6 

Mashq: Temir ionlariga sifatli reaksiyalar haqida xulosalar tuzing. Reaksiya tenglamalarini yozing.

KFe  Fe(CN) 6 

Turnbul ko'k

FeSO 4

Tajriba № 2. Ionga sifatli reaksiya Fe 3+

K 4  Fe ( CN ) 6 

KFe  Fe ( CN ) 6 

Prussiya ko'k

FeCI 3

Ionlarga sifatli reaksiyalar Fe 2+ Va Fe 3+ .

(A darajasi)

Tajriba № 1. Ionga sifatli reaksiya Fe 2+

Yechimga FeSO 4 eritmani to'kib tashlang K 3  Fe ( CN ) 6  . Nimani kuzatyapsiz?

Tajriba № 2. Ionga sifatli reaksiya Fe 3+

Yechimga FeCI 3 eritmani to'kib tashlang K 4  Fe ( CN ) 6  . Nimani kuzatyapsiz?

Mashq: Molekulyar, to‘liq va qisqartirilgan ionli reaksiya tenglamalarini yozing.

Sifatli reaksiyalar

Fe 3+

Fe 2+

FeCl 3 +K 4 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] +3KCl

Prussiya ko'k

FeSO 4 +K 3 =

KFe [ Fe(CN) 6 ] +K 2 SO 4

Turnbul ko'k

FeCl 3 +3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl

qon qizil

temir tiosiyanat ( III )

Temir va uning birikmalarini qo'llash

Magnit xususiyatlari  yadrolarni aylantirish tori, telefon membranalari

Qotishmalarni hosil qiling  temir ishlab chiqarish va bo'lish

Fiziologik faoliyat  ishlab chiqarish dorilar

Rangli birikmalar hosil qiling  bo'yoq ishlab chiqarish

Temir va uning birikmalarining biologik roli

Anosov Kostya - "Oziq-ovqatdagi temir"

Oziq-ovqat tarkibidagi temir

Mahsulotlar

Sut

Sharbat (olma, apelsin)

Anor sharbati

Rosehip sharbati

Tovuq go'shti

olma

Tuxum

Mol go'shti

Shokolad

Karabuğday

Kakao kukuni

Tahini halvasi

Uy vazifasi

§ 83,84.

"3" Bilan. 291 c. 1; p.292 v.1

"4" Bilan. 294 c. 3.4

"5" Bilan. 291 c. 2.3

+ qo'shimcha vazifa (ixtiyoriy): mos yozuvlar blok diagrammasini yarating " Fe va uning aloqalari."

“Davriy qonun haqida she’r”dan parcha, V.Polovnyak: Momaqaldiroqdek sho‘xlar Va osmonda issiq iz: Yerga yangi tosh quladi Va dahshatga tushdi bir odam Ammo jannat in’omi kamdan-kam edi. unga ega bo'lgan kishi.

Ehtimol, inson birinchi marta meteorit temir bilan tanishgan. Qadimgi odamlar dastlab meteorit kelib chiqadigan temirdan foydalanganliklari, ba'zi xalqlar orasida xudolar yoki jinlar osmondan temir narsalarni tashlab yuborishi haqidagi keng tarqalgan afsonalar, shuningdek, ushbu elementning nomi: qadimgi misrlik tilidan tarjima qilingan temir nomidan dalolat beradi. "Samoviy Temir", qadimgi yunoncha - "Yulduz", "Samoviy jism" degan ma'noni anglatadi.

Darsning maqsadi: Ikkilamchi kichik guruh elementi - temir: atom tuzilishi, fizik va kimyoviy xossalari, tabiatda uchrashi bilan tanishish. Qo'llanilishi Metallning P.S.dagi holatiga ko'ra xususiyatlari. Biologik roli Fe tabiatda olinishi Kimyoviy xossalari Atom tuzilishi Fizik xossalari

1. TEMIRNING P.S.DAGI POZISTASI BOʻYICHA XUSUSIYATLARI. 1. Kimyoviy belgisi. 2. Seriya raqami. Nisbiy atom massasi. Davr. Guruh. Kichik guruh. 3. Oddiy modda (metall, metallmas) 4. Proton, elektron, neytronlar soni. 5. Atom tuzilishi diagrammasi. 6. Elektron formula. 7. Qaytaruvchi yoki oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi.

D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy jadvali Elementlar guruhlari IV VI V VII VIII qatorlar 1 I H Vodorod 1 1,008 II III Li 3 6,941 Davrlar 1 2 3 4 5 6 7 Litiy Na Natriy K Kaliy Cu Medb Rb Rubidum C619. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9.012 Be Berilliy Mg Litiy Ca Kalsiy 12 24.305 20 40.078 11 22.9898 19 39.098 29 63.547 Zn8533. 62 Stronsiy V Vore Al Alyuminiy Sc Skandiy Ga Galliy Y Ittriy 7 14.0067 O Kislorod 5 10,811 C 6 12,011 N Azot 28,086 P 14 Uglerod Silikon 13 26,981 21 44,956 Ti 22 47,90 15 30,974 S Fosfor V Ti 5 Xrom oltingugurt C.192 Germaniy 39 83,906 Zr Zirkoniy 32 72,61 Arsenik sifatida 40 91,22 Nb Niobiy 33 74.922 Se Selen 92.906 Mo 41 8 15.999 F 16 Ftor 32.064 Cl Xlor 51.996 Mn 24 Marganets 34 78.96 Br Brom 2 5 54.938 35 794.94 Molibden Texnetiy 47 107,87 Cd Kadmiy 48 112,41 In 49 114,82 Sn Qalay 50 116,71 Sb 51 121,75 Te 52 127,60 I 53 126,90 Surma 55 132,91 Ba 56 137,33 Indiy 57 138,905 Bariy 80,200,59 *La 72,178,49 Hf Tanium, Hf Aut 1 204,37 Pb 207,2 Bi 82 83 208,98 Po 208,99 85 209,99 simob talliy qo‘rg‘oshin vismut ponit 87 Fr Fransiya 223,02 Ra Radiy 88 226,03 89 227,03 *Ac Actinium Rf 104 261, 11 Ruterfordiy 105 262,11 Db Dubniy 106 263,12 Sg Seaborgium Tellurium I835 .207 Re Renium Astatin 107 262,12 Bh Boriy Geliy 18,998 Ne Neon 9 2 4,003 3 20,179 17 35,453 Ar 18 39,948 sp d 36 83,8 0 Argon 26 Fe 55,847 Ko Temir Kr Kripton 44 101,07 Rh Ruteniy Xe Ksenon 76 Os 190,2 R.Oss 190,2 R.O18 86 (222) Rodiy 54 131,30 27 58,933 Ni 28 58,71 Kobalt Nikel 45 102,91 Pd 46 106,4 Palladiy 77 192,22 Pt 78,195,09 Iridiy platina 109,266,14 Meitnerium 9

Temir atomining tuzilishi ikkilamchi Atom tuzilishi: +26 Tartib raqami: 26 Davr: 4 Guruh: VIII kichik guruh: Temir oxirgi 4-darajadan faqat 2 ta elektronni emas - s.o.ni korsata oladi. +2, balki oxirgidan oldingi 3D pastki sathidan yana 1 elektron, s.o. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – element

2.TEMIRNING Jismoniy xususiyatlari. Laboratoriya ishi 1. Temir plastinkani tekshiring. 2. Moddaning birikish holatini aniqlang. 3. Plastinka qanday rangda? 4. Berilgan plastinkaning porlashi bor-yo'qligini aniqlang 5. Plastinani uzunligining ¼ qismini stakanga tushiring. 10-15 soniya davomida issiq suv. salfetka va temirning issiqlik o'tkazuvchanligiga ega ekanligini aniqlang? Temirning egiluvchanligini aniqlang? 7. Bir stakan sovuq suvga temir plastinka qo'ying va uni bir necha marta aylantiring. Temirning erishi kuzatiladimi? 6. Qo'llaringizga temir simni oling.

reja bo'yicha kuzatishlar: 2. TEMIRNING Jismoniy xususiyatlari. Laboratoriya ishi 8. O'zingni - agregatsiya holatini, - rangni, - porlashni, - issiqlik o'tkazuvchanligini, - egiluvchanligini, - suvda eruvchanligini qisqacha yozing. Ammo temirning yana bir juda qiziqarli xususiyati bor.

Temirning fizik xossalari Temir kumushrang-kulrang, yaltiroq, egiluvchan metalldir. Temir antik davrning ettita metalidan biridir. Bu juda plastik, shuning uchun uni qayta ishlash, zarb qilish, o'rash, shtamplash oson. 1539 ° S haroratda temir eriydi va 2740 ° S da qaynaydi. Temir magnitlanish va magnitsizlanish qobiliyatiga ega.

Temirning kimyoviy xossalari Oddiy moddalar bilan Oddiy moddalar bilan kislorod bilan oltingugurt xlor bilan o'zaro ta'siri video video video video video video

UNDA OLING! Galogenli temir (7A guruhi) galogenidlar hosil qiladi, ularda temir d.o. +3 (yoddan tashqari). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Temir boshqa nometallar bilan birikmalar hosil qiladi. +2. Fe + S = FeS Temir kislorodda yonib, temir shkalasi (2 va 3 valentli temir oksidlari aralashmasi) 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4 hosil bo'ladi.

TEMIRNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Murakkab moddalar bilan 1. Suv bilan. Temir suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi: Fe + H2O = FeO + H2

TEMIRNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Temir tirnoq tashqarida qolsa, nima bo'ladi? Nam havoda temir zang bilan qoplanadi - oksidlanish mahsulotlari aralashmasi. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

TEMIRNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Murakkab moddalar bilan 1. Kislotalar bilan Temirni passivlashtiruvchi (kons.) HNO3 va H2SO4 (konk.) dan tashqari. Ammo qizdirilganda temir va bu kislotalar o'rtasida reaktsiya bo'lishi mumkin, bu holda temir hosil bo'lgan tuzda s.o. +3. Boshqa kislotalarning eritmalari bilan temir oksidlanadi, d.o. +2

LABORATORIYA ISHLASH Kimyoviy tajribalarni ISHLATISHda mehnatni muhofaza qilish qoidalari: 1. Moddalarni faqat maxsus patnis ustiga quyish mumkin. 2. Tajriba uchun siz oz miqdorda moddani olishingiz kerak. 3. Agar kislotalar yoki ishqorlarning eritmalari teriga tegsa, ularni kuchli sovuq suv oqimi ostida yuving.

LABORATORIYA ishi: “TEMIRNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI”. 3. Kislotalar bilan o'zaro ta'siri. Temirni probirkaga soling va unga sulfat kislota eritmasidan soling. Nima bo'lyapti? Reaksiya tenglamasini yozing. Fe + H2SO4(dil) = FeSO4 + H2 4. Tuzlar bilan. 2 probirkaga temir soling, ikkinchi probirkaga natriy sulfat eritmasi qo'shing; Olingan natijalarni tushuntiring. Reaksiya tenglamalarini yozing. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Oxirgi 2 ta reaksiya qaysi qoidaga bo'ysunadi?

Temir tabiatda jigarrang temir rudasi (limonit Fe2O3 * nH2O; tarkibida 65% gacha Fe mavjud) Eng keng tarqalgan qizil temir rudasi (gematit Fe2O3; tarkibida 70% gacha Fe) va qazib olingan rudalar va minerallar temir shpati (siderit - FeCO3 gacha o'z ichiga oladi) 48% gacha Fe) magnitli temir rudasi (magnetit Fe3O4; tarkibida 72,4% gacha Fe), oltingugurtli pirit pirit – FeS tarkibida 47% gacha Fe bor.

Rossiya temir rudasi zaxiralari bo'yicha dunyoda birinchi o'rinda turadi. Rossiya hududida temir ishlab chiqarish uchun 3 ta metallurgiya bazasi mavjud: Ural, Markaziy, Sibir.

ISHLAB CHIQARISh Temir qotishma shaklida yuqori haroratlarda yuqori o'choqlarda uning birikmalaridan qaytarilishi natijasida olinadi. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Inson organizmidagi temir Tirik organizmlarning hayotiy faoliyatida temir tarkibidagi kimyoviy elementning roli juda katta. Bu qondagi gemoglobinning tarkibi gemoglobinning asosiy roli kislorodni o'pkadan to'qimalarga va teskari yo'nalishda - karbonat angidridni tashishdir. Temirning etishmasligi bosh og'rig'iga va charchoqqa olib keladi. Hayvonlar uchun esa inson boshqaradi

Temir (Fe) kimyoviy elementi bo'yicha taqdimot.

Temir antik davrning ettita metalidan biridir. Ehtimol, inson meteorit kelib chiqishi temir bilan boshqa metallarga qaraganda ancha oldinroq tanishgan.

Ko'pgina qadimgi xalqlar temir bilan osmondan tushgan metall, ya'ni meteorit temir sifatida tanishgan. Qadimgi odamlar dastlab meteorit kelib chiqqan temirdan foydalanganliklari, shuningdek, ba'zi xalqlar orasida keng tarqalgan xudolar yoki jinlar haqida osmondan temir buyumlar va asboblar - omoch, bolta va boshqalarni tashlagan miflardan dalolat beradi. Amerikaning kashf etilishi Shimoliy Amerika hindulari va eskimoslari rudalardan temir olish usullarini bilishmagan, ammo ular meteorit temirni qanday qayta ishlashni bilishgan. (meteorit)

Qadim zamonlarda va o'rta asrlarda o'sha paytda ma'lum bo'lgan ettita metallar ettita sayyora bilan taqqoslangan, bu metallar va osmon jismlari o'rtasidagi bog'liqlikni anglatadi. Mars temir parchasi

Temir sayyoradagi ikkinchi eng ko'p metalldir (alyuminiydan keyin). Yer qobig'idagi tarkib og'irligi bo'yicha 4,65% ni tashkil qiladi. 300 dan ortiq foydali qazilmalar maʼlum boʻlib, ulardan temir rudasi konlari tashkil topgan. Fe tarkibida 16% dan ortiq rudalar sanoat ahamiyatiga ega. Temir saqlovchi eng muhim ruda minerallari: magnit temir rudasi Fe3O4 (tarkibida 72,4% Fe), gematit Fe2O3 (65% Fe), goetit Fe2O3H2O (60% Fe),

Davriy jadvalda temir to'rtinchi davrda, VIII guruhning ikkilamchi kichik guruhida. Fe (ferrum) uchun kimyoviy belgi. Seriya raqami 26, elektron formula 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Temir atomining valentlik elektronlari oxirgi elektron qatlamda (4s2) va oxirgidan oldingi (3d6) joylashgan. Kimyoviy reaktsiyalarda temir bu elektronlarni berishi va +2, +3 va ba'zan +6 oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin.

Jismoniy xossalari Sof temir kumushsimon-oq metall bo'lib, katta egiluvchanlik, egiluvchanlik va kuchli magnit xususiyatlarga ega. Temirning zichligi 7,87 g/sm3, erish nuqtasi 1539C.

Temir ikkita kristalli modifikatsiyaga ega. 910 dan pastmi? Tana markazlashtirilgan kubik panjarali temir 910-1400 oralig'ida barqaror, yuz markazli panjarali temir barqaror.

Temir olish. Sanoatda temir rudalaridan yuqori pechlarda uglerod (koks) va uglerod oksidi (II) bilan qaytarilishi natijasida temir olinadi. Domna jarayonining kimyosi quyidagicha: C + O2 =CO2, CO2 + C =2CO, 3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO =3FeO + CO2, FeO + CO= Fe + CO2.

Kimyoviy xossalari. Reaktsiyalarda temir qaytaruvchi vositadir. Lekin oddiy haroratda u eng faol oksidlovchi moddalar (galogenlar, kislorod, oltingugurt) bilan ham o'zaro ta'sir qilmaydi, lekin qizdirilganda faollashadi va ular bilan reaksiyaga kirishadi 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Temir (III) xlorid 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Temir. (III) oksid Fe + S= FeS Temir (II) sulfid Juda yuqori haroratlarda temir uglerod, kremniy va fosfor bilan reaksiyaga kirishadi 3Fe + C= Fe3C Temir karbid (sementit) 3Fe + Si= Fe3Si Temir silisidi 3Fe + 2P= Fe3P2 Temir (II) fosfid Havoda nam, temir tez oksidlanadi (korroziyalanadi) 4Fe + 3O2 + 6H2O= 4Fe(OH)3,

Temir metallarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasining o'rtasida joylashgan va shuning uchun oraliq faollikdagi metalldir. Temirning pasaytirish qobiliyati gidroksidi, gidroksidi tuproq metallari va alyuminiyga qaraganda kamroq. Faqat yuqori haroratlarda issiq temir suv bilan reaksiyaga kirishadi: 3Fe + 4H2O= FeO*Fe2O3+ 4H2

Oddiy haroratda temir konsentrlangan sulfat kislota bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, chunki u bilan passivlanadi. Konsentrlangan sulfat kislota qizdirilganda temirni oksidlanib, temir (III) sulfat 2Fe + 6H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O hosil qiladi. Suyultirilgan nitrat kislota temirni temir (III) nitrat Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ga oksidlaydi.

Tuz eritmalaridan temir Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida uning o'ng tomonida joylashgan metallarni siqib chiqaradi. Temir (II) birikmalari. Temir (II) oksidi FeO - qora kristall modda, suvda erimaydi. Temir (II) oksidi temir (III) oksidini uglerod (II) oksidi Fe3O4 + CO= 3FeO + CO2 bilan qaytarganda olinadi.

Temir (III) oksidi Fe2O3 suvda erimaydigan jigarrang kukundir. Temir (III) oksidi temir (III) gidroksid 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O parchalanishidan olinadi.

Temir (II) gidroksid Fe (OH) 2 oq kukun, suvda erimaydi. Temir (II) tuzlaridan FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4 ishqorlari bilan reaksiyaga kirishib olinadi,

Temir suyultirilgan sulfat va xlorid kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 kislotalardan vodorodni siqib chiqaradi.

Metall temir ishqorlarning konsentrlangan (30% dan ortiq) eritmalari bilan qizdirilganda reaksiyaga kirishib, gidrokso komplekslar hosil qiladi. Kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida qizdirilganda temir oksidlanish darajasida (+VI) birikmalar hosil qilishi mumkin - ferratlar: Fe + 2KNO3 = K2FeO4 + 2NO

Temir va uning birikmalarining qo'llanilishi va biologik roli. Eng muhim temir qotishmalari: quyma temir va po'lat zamonaviy ishlab chiqarishning deyarli barcha tarmoqlarida asosiy konstruktiv materiallardir.

Temir (III) xlorid FeCl3 suvni tozalash uchun ishlatiladi. Organik sintezda katalizator sifatida FeCl3 ishlatiladi. Temir nitrati Fe(NO3)3 gazlamalarni bo‘yash uchun ishlatiladi.

Temir inson va hayvonlar organizmidagi eng muhim mikroelementlardan biridir (kattalar inson tanasida birikmalar shaklida taxminan 4 g Fe mavjud). Bu jigar va taloqda joylashgan gemoglobin, miyoglobin, turli fermentlar va boshqa murakkab temir-oqsil komplekslarining bir qismidir. Temir gematopoetik organlarning faoliyatini rag'batlantiradi.

Asosiy konlar Rossiya, Norvegiya, Shvetsiya va AQShda joylashgan.

Tabiatda paydo bo'lishi Yer qobig'ida temir juda keng tarqalgan; u yer qobig'i massasining taxminan 4,1% ni tashkil qiladi (barcha elementlar orasida 4-o'rin, metallar orasida 2-o'rin). Ko'p miqdorda temir o'z ichiga olgan rudalar va minerallar ma'lum. Temir turli xil birikmalar shaklida mavjud: oksidlar, sulfidlar, silikatlar. Temir erkin holatda meteoritlarda uchraydi; mahalliy temir (ferrit) magmaning qotib qolish mahsuli sifatida baʼzan yer qobigʻida uchraydi.

Eng amaliy rudalar va minerallar magnit temir rudasi (magnetit - Fe 3 O 4; magnetitda 72,4% Fe), jigarrang temir rudasi (limonit - limonit FeOOH; tarkibida 65% gacha Fe) qizil temir rudasi (gematit - Fe 2 O) mavjud. 3 70% gacha Fe) gematitni o'z ichiga oladi

Temirning fizik xossalari Temir nisbatan yumshoq, egiluvchan kumush-kulrang metalldir. Erish nuqtasi C Qaynash nuqtasi C C dan past haroratlarda temir ferromagnitdir (u oson magnitlanadi)

Tanadagi temir Temir barcha o'simliklar va hayvonlarning tanasida mavjud, ammo oz miqdorda (o'rtacha 0,02%). Temirning asosiy biologik funktsiyasi kislorodni tashish va oksidlanish jarayonlarida ishtirok etishdir. Temir bu vazifani murakkab oqsillar - gemoproteinlarning bir qismi sifatida bajaradi. O'rtacha odamning tanasida (tana vazni 70 kg) 4,2 g temir, 1 litr qonda 450 mg mavjud. Tanadagi temir etishmasligi bilan glandular anemiya rivojlanadi.

Odamlar birinchi marta miloddan avvalgi IV-III ming yilliklarda temirni o'zlashtirgan. e., osmondan tushgan temir meteoritlarni terib, ularni zargarlik buyumlariga, mehnat va ov qurollariga aylantirish. Ular hali ham Shimoliy va Janubiy Amerika, Grenlandiya va Yaqin Sharq aholisi orasida, shuningdek, barcha qit'alarda arxeologik qazishmalar paytida topilgan. Temir ishlab chiqarish tarixi

Temir, uning qotishmalari va birikmalarini qo'llash Sof temirning qo'llanilishi juda cheklangan. U elektromagnit yadrolarini ishlab chiqarishda, kimyoviy jarayonlar uchun katalizator sifatida va boshqa maqsadlarda qo'llaniladi. Ammo temir qotishmalari, quyma temir va po'lat, zamonaviy texnologiyaning asosini tashkil qiladi. Ko'pgina temir birikmalari ham keng qo'llaniladi. Shunday qilib, temir (III) sulfat suvni tozalashda ishlatiladi, temir oksidi va siyanid bo'yoqlar ishlab chiqarishda pigment bo'lib xizmat qiladi.

“Sof temir tezda magnitlanishi va magnitsizlanishi mumkin, shuning uchun u yadrolar, transfo- va membranali kuchaytirgichlar, elektromagnitlar va mikrofon membranalarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Amalda eng ko'p ishlatiladigan temir qotishmalari quyma temir va po'latdir.