„A kalcium és vegyületei” című előadás (9. osztály). Kalcium Előadás a kalcium kémiai elemről

Kalcium

Kémia tanár GBOU 644. számú iskola

Szentpétervár Novosadova N.I.

KALCIUM(lat. Kalcium), Ca, kémiai elem A periódusos rendszer IIA csoportja, 20-as rendszám, atomtömeg 40,078; utal rá alkáliföldfémek .

Név: a név a latin „calx” szóból, a „calcis” (mész) szóból származik.

Az atom szerkezete

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

p20, n20, e20

St. ok. +2, alkáliföldfém

Megtalálás a természetben:

a földkéregben való elterjedtségét tekintve a kalcium foglalja el 5. hely

(ásványok: kalcit, kréta, márvány,

mészkő - (CaCO 3 ) ,

foszforitok, apatitok - (kb 3 (PO 4 ) 2 ),

dolomitok - (CaCO 3 *MgCO 3 ),

fluorit (CaF 2), gipsz (CaSO 4 * 2H 2 O)

és egyéb kalciumvegyületek.

CaF 2 - fluorit

CaCO 3 - egy darab kréta

CaSO 4 2H 2 O- gipsz

CaSO 4 - anhidrit

Fizikai tulajdonságok: ezüst-fehér fém, sűrűsége 1,54 g / cm 3, t pl \u003d + 852 ° С. Normál hőmérsékleten levegőn könnyen oxidálódik.

2Ca+O 2 = 2CaOCa0 - 2 e Ca +2 redukálószer 2 O 0 +4e 2 O -2 oxidálószer

II. kölcsönhatás összetett anyagokkal

1) vízzel

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

2) C a + 2HC l \u003d C a C l 2 + H 2 savakkal

• ő irányítja szívünk dobogását,
• parancsára izmaink ellazulnak vagy összehúzódnak,
• a kalcium jeleket továbbít az idegrendszeren keresztül,
• részt vesz a véralvadás folyamatában,
• az emésztési, kiválasztási, idegi folyamatokban, hatással van az immunrendszerre és a reproduktív rendszerre.

KÖVETKEZTETÉS: A KALCIUM SZÜKSÉGES A TESTÜNKHEZ!

900game.net

A víz keménysége a benne lévő Ca- és Mg-ionoknak köszönhető.

Karbonát - ideiglenes Ca (HCO 3) 2, Mg (HCO 3) 2, Fe (HCO 3) 2.

Eltávolítás ("vízlágyítás"):

Forrásban lévő Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

Szóda hozzáadása

Ca (HCO 3) 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO3 + 2NaHCO 3

Nem karbonát - állandó CaCl 2, CaSO 4, MgCl 2, MgSO 4

Eltávolítás: szóda hozzáadásával

CaSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + Na 2 SO 4

MgSO 4 + Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (Mg (OH)) 2 CO 2 + CO 2 + Na 2 SO 4

2. A Ca fizikai tulajdonságai:

A kalcium ezüstfehér és meglehetősen kemény fém, könnyű. Az olvadáspont és a forráspont magasabb, mint az alkálifémeké. A természetes kalcium hat izotóp keverékéből áll, amelyek tömegszáma 40 (a fő izotóp), 42, 43, 44, 46 és 48. A természetben: CaCO 3 - kréta, márvány, mészkő; CaSO 4 * 2H 2 O - gipsz; Ca 3 (PO 4) 2 - foszforit.

3. Ca.

• Olvadt sók elektrolízise CaCl 2 =Ca+Cl 2 ;
• Oxidokból 2 Cao+2Al=2Ca+Al 2 O 3 ;

Az iparban a kalciumot olvadt sók elektrolízisével nyerik: 6 rész kalcium-klorid CaCl 2 és 1 rész kalcium-fluorid CaF 2. Ez utóbbit azért adják hozzá, hogy csökkentsék a kalcium-klorid olvadáspontját, amelyen az elektrolízist végezzük.

4.Kémiai tulajdonságok kb.

Egyszerű anyagokkal:

• Ca + H 2 \u003d CaH 2
• 3Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2 (halogenidek)

3) 2Ca+O 2 \u003d 2CaO (téglavörös láng)

Ca + O 2 \u003d CaO 2 (peroxidok)

4) 3 Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2

• Ca+2C=CaC (autó BIT)

Ca + 2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2

Ca + 2NH 3 \u003d Ca (NH 2) 2 + H 2

Ca-vegyületek

Kalcium-oxid CaO - "oltott mész"

Beszerzés: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (pörkölés)

Kémiai tulajdonságok: A CaO egy bázikus oxid.

• CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 - oltott mész
• CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3
• CaO + CO 2 \u003d CaCO 3
• CaO+2HCl = CaCl2+H2O
• CaO+3C=CaC2+CO (fűtés)

Kalcium-hidroxid Ca (OH) 2 - "oltott mész".

Beszerzés: CaO+H2O=Ca(OH)2

Fizikai tulajdonságok: szilárd fehér szín, vízben nem oldódik.

Kvalitatív reakció Ca

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O - az oldat zavarossá válik, további CO2 áthaladásával az oldat átlátszóvá válik: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2

Ca-vegyületek alkalmazása: CaCl2 – vízelnyelő; CaS - bőröntözéshez; Ca(OH)2 - in mezőgazdaság, Építkezés.

Alkalmazás

A csapágyak gyártásához szükséges ólom-kalcium ötvözetek gyártásához.

• Ismertesse a Ca fizikai tulajdonságait!
• Kalcium beszerzése az iparban.

1 csúszda

2 csúszda

A víz keménysége a benne lévő Ca és Mg ionok jelenlétének köszönhető Karbonát - ideiglenes Ca (HCO3) 2, Mg (HCO3) 2, Fe (HCO3) 2. Eltávolítás ("vízlágyítás"): - forralással Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - szóda hozzáadásával Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3 +Na2CO3 = CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=( Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4

3 csúszda

Megtalálás a természetben. A kalcium az egyik gyakori elem. össztartalma a földkéregben 3,6%. A természetben a következő kalciumvegyületek a legszélesebb körben elterjedtek: az ásványi kalcit CaCO3 (mészkő, márvány és krétasorok keletkeznek belőle), gipsz CaSO4 * 2H 2O anhidrit CaSO 4. A kalcium foszfát Ca3 (PO4)2 formájában az apatitok, foszforitok és állati csontok része. Természetes vizekben és talajokban található.

4 csúszda

2. A Ca fizikai tulajdonságai: A kalcium ezüstös fehér és meglehetősen kemény fém, könnyű. Az olvadáspont és a forráspont magasabb, mint az alkálifémeké. A természetes kalcium hat izotóp keverékéből áll, amelyek tömegszáma 40 (a fő izotóp), 42, 43, 44, 46 és 48. A természetben: CaCO3 - kréta, márvány, mészkő; CaSO4 * 2H2O - gipsz; Ca3(PO4)2 – foszforit.

5 csúszda

3. Ca. Olvadt sók elektrolízise CaCl2=Ca+Cl2; Oxidokból 2Cao+2Al=2Ca+Al2O3; Az iparban a kalciumot olvadt sók elektrolízisével nyerik: 6 rész kalcium-klorid CaCl2 és 1 rész kalcium-fluorid CaF 2. Ez utóbbit a kalcium-klorid olvadáspontjának csökkentése érdekében adják hozzá, amelynél az elektrolízist végrehajtják.

6 csúszda

4. A Ca kémiai tulajdonságai. Egyszerű anyagokkal: Ca + H2 \u003d CaH2 3Ca + Cl2 \u003d CaCl2 (halogenidek) 3) 2Ca + O2 \u003d 2CaO (téglavörös láng) Ca + O2 \u003d CaO2 (peroxidok) 4) N2 d\u02 +3 Ca + 2C \u003d CaC (karbit) Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2

7 csúszda

Vegyületek Ca Kalcium-oxid CaO - "oltott mész" Előállítás: CaCO3 = CaO + CO2 (pörkölés) Kémiai tulajdonságok: CaO - bázikus oxid. CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 - oltott mész CaO + SiO2 \u003d CaSiO3 CaO + CO2 \u003d CaCO3 CaO + 2HCl \u003d CaCl2 + H2O CaO + 3C \u003d kalcium (Caxid) 2 - „oltott mész”. Előállítás: CaO+H2O=Ca(OH)2 Fizikai tulajdonságok: fehér szilárd anyag, vízben gyengén oldódik. Kvalitatív reakció Ca Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O-ra - az oldat zavarossá válik, a CO2 további átvitelével az oldat átlátszóvá válik: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 Ca:CaCl2 vegyületek felhasználása - víz nedvszívó; CaS - bőröntözéshez; Ca(OH)2 - a mezőgazdaságban, az építőiparban.

A prezentáció leírása egyes diákon:

1 csúszda

A dia leírása:

A kalcium és vegyületei KSU „Vosztok Fejlesztő Oktatási Kutatóközpont-Iskola-komplexum tehetséges gyermekek számára” a Kelet-Kazahsztáni régió Oktatási Osztályának Kupriyanova Irina Vasilievna, felsőoktatási kémia tanára minősítési kategória Uszt-Kamenogorszk

2 csúszda

A dia leírása:

L. TOLSTOY Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag Champion Metals Ki tanácsolta: "Próbálj meg minél több táplálékot adni az elmédnek"? A legkeményebb. A természetben a leggyakoribb. A legegyszerűbb. A leginkább elektromosan vezető. A legaktívabb. A legtöbb műanyag. A legtöbb hely. A legkönnyebb. A legnehezebb. A dia az ismeretek frissítésére szolgál.

3 csúszda

A dia leírása:

4 csúszda

A dia leírása:

5 csúszda

A dia leírása:

A KÉMIAI ELEM JELLEMZŐI kalcium Időszakok 1 2 3 4 5 6 7 Sorok 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Oxidációs állapot Elektronikus képlet Kezdőlap 40 +20 0 A diával való munkához kattintson az egérrel - megnyílik az elem jellemzői.

6 csúszda

A dia leírása:

a természetben a földkéreg tartalmát tekintve 5. hely. Tömeghányad a földkéregben - 3,6%. aktív Mérsékelt aktivitású nemes A kalcium egy aktív fém, a természetben csak vegyületek formájában található meg. A természetben sók formájában: szulfátok, karbonátok, foszfátok, fluoridok. Is szerves része csontok és vér emberekben és állatokban. FÉMEK TEVÉKENYSÉGI SOROZATA / ELEKTROKÉMIAI FESZÜLTSÉG SOROZATOK Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

7 csúszda

A dia leírása:

kalcium jelenléte a természetben SZULFÁTOK, KARBONÁTOK, FOSZFÁTOK, FLUORIDOK stb. Csak sók formájában CaCO3 kréta CaCO3 márvány CaCO3 mészkő CaCO3 * MgCO3 dolomit CaSO4 * 2H2O gipsz CaF2 fluorit Ca5 (PO4) 3F (fluorapatit) Ca5 (PO4) 3F (fluorapatit) Ca3 (PO4) 2 Foszforit A dia működéséhez kattintson az egérrel, hogy megjelenjen a szöveg.

8 csúszda

A dia leírása:

Kazahsztáni lelőhelyek FOSZFORITOK (a Karatau-hegységben, az Aktobe régióban) RÓZSASZÍN SHELL (Mangyshlakon) GIPS (Zhambyl régióban) CEMENTAGYAG (Shymkent és Semey közelében)

9 csúszda

A dia leírása:

KALCIUM ELŐNYERÉSE A sóolvadék СaCl2 → Сa2+ + 2Cl- СaCl2 → Сa + Cl2 elektrolízise 1808 – angol. Humphrey Davy vegyész szerezte meg a fémet és nevezte el „kalciumnak” 1896 – Németországban ipari módszert dolgoztak ki a kalcium előállítására 1904 – az első kalciumgyártó üzem megkezdte az elektrolízis folyamatát bemutató Сa2+ Сa2+ Cl- Cl- Cl- Cl- üzemet.

10 csúszda

A dia leírása:

11 csúszda

A dia leírása:

A kalcium kémiai tulajdonságai A Ca kémiai tulajdonságai Kölcsönhatás egyszerű anyagokkal Ca + H2 = CaH2-hidrid Ca + 2C = CaC2-karbid 3Ca + N2 = Ca3N2-nitrid 3Ca + 2P = Ca3P2-foszfid 2Ca + O2 = 2CaO-oxid Ca + S = CaS Cl2 = CaCl2-klorid t° t° Kölcsönhatás komplex anyagokkal Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Ca + BeO = CaO + Be 2Ca + CO2 = 2CaO + C 2Ca + SiO2 = 2CaO + Si A dia működéséhez kattintson a piros téglalapra.

12 csúszda

A dia leírása:

13 csúszda

A dia leírása:

Kalciumvegyületek Kalcium-oxid Kalcium-hidroxid Kalciumsók Higroszkópos tartalom CaO + H 2O \u003d Ca (OH) 2 CaO + CO2 \u003d CaCO3 (CO2-ból, H2O-ból gázok felszabadítására) Előállítás: mészkő pörkölés CaCO3 CaCO4 *SO2 +CO3 2H2O gipsz \u003d CaSO4 * 0,5H2O + 1,5H2O alabástrom CaCO3 + H 2O + CO2 \u003d Ca (HCO3) 2 kalcium-hidrogén-karbonát CaCO3 - kalcium-karbonát mészkő, márvány, kréta CaO - bázikus oxid Ca (CaOH) 2 oltott mész mész oltott mész mész víz mésztej Ahhoz, hogy a dia működjön, kattintson az egérrel a szöveg megjelenítéséhez.

14 csúszda

A dia leírása:

A KALCIUMvegyületek TULAJDONSÁGAI Kalcium-oxid és -hidroxid kémiai tulajdonságai CaO - bázikus oxid + víz CaO + H2O = Ca(OH)2 2) + savas oxid 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 3) + sav CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O Hidroxid kalcium Ca (OH) 2 - erős bázis 1) + savas oxid Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 2) + sav Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O 3) + só Ca (OH) 2+ СuCl2 = CaCl2 + Cu(OH)2 Ahhoz, hogy a dia működjön, rá kell kattintani az egérrel a piros téglalapra.

15 csúszda

A dia leírása:

A kalcium biológiai szerepe Az egérrel kell kattintani - először a kalcium szerepe jelenik meg (kék dobozokban), majd a hiányának jelei (kék dobozokban).

16 csúszda

A dia leírása:

A kalcium biológiai szerepe Az izomösszehúzódáshoz, ezen belül a szívizomhoz A normál véralvadáshoz A csontváz és a fogak csontjainak fő alkotóeleme Több mint 300 Ca2+ enzim szabályozásában vesz részt Napi szükséglet - 1 g Kalcium többlet: ingerlékenység, kiszáradás, urolithiasis Kalciumhiány: ízületi fájdalom, izomgörcsök Kalciumhiány: gyermekeknél - angolkór, felnőtteknél - csontritkulás A csúszda megmunkálásához kattintson az egérrel - kék téglalapok nyílnak (a kalcium szerepe), majd kék téglalapok (jelek) kalciumhiány és -többlet).

17 csúszda

A dia leírása:

alkalmazás Kalciumvegyületek válasz válasz válasz Mészvíz CaO Étetlen mész Ca(OH)2 Hidratált mész CaCO3*MgCO3 Dolomit CaCO3 Mészkő CaSO4*2H2O Gipsz Kezdőlap A gipszet a gyógyászatban használják, in építkezés, stukkó, figurák gyártásához. A mészkövet és a márványt az építőiparban és a művészetben használják. Mészvíz - CO2 kimutatására, mésztej - meszeléshez, oltott mész homok és víz keveréke - kötőanyag téglafalazathoz és vakolathoz. Mekkora tömegű (kg) 5% szennyeződés tartalmú mészkövet kell venni 112 kg égetett mész előállításához? 210,526 kg Egy felnőtt teste 2% kalciumot tartalmaz, ennek 99%-a a csontokban és a fogakban található. Számolja ki, hány gramm kalcium van egy 75 kg súlyú ember csontjaiban és fogaiban! 1,485 kg Egy ember nyugalmi állapotban percenként 0,19 lCO2(N.C.) bocsát ki. Mennyi kalcium-hidroxid szükséges a 8 óra alvás alatt kilélegzett CO2 teljes felszívódásához? 301,3 g Ismeri a képleteket? Ca(OH)2 Ahhoz, hogy a dia működjön, rá kell kattintani a kék téglalapokra. A táblázat 1-3 cellájában - feladatok. A 4. cellában - az anyagok képleteinek ismeretének tesztje. A csúszda alkalmas a tanulók csoportos, páros munkájának megszervezésére az ismeretek megszilárdítása és tesztelése során.

18 csúszda

A dia leírása:

A Ca (OH) 2 oldata a fenolftaleint bíbor színűre festi. A kalcium az alkáliföldfémek közé tartozik. A kalcium az s-elemekhez tartozik. A kalcium atom külső szintjén 2 elektron található. A kalcium atom külső szintjén 2 elektron található. A PSCE-ben a kalcium a IVB csoport 4. periódusában található. A kalcium az s-elemekhez tartozik. A kalcium az alkáliföldfémek közé tartozik. A kalcium-oxid nem lép kölcsönhatásba vízzel. A kalcium-hidroxid vízben nagyon jól oldódik. A Ca (OH) 2 oldata a fenolftaleint bíbor színűre festi. A kalciumsók lilára színezik a lángot. ELTÁVOLÍTJA A TOVÁBBI 1 2 3 5 6 7 8 4 A diát a témával kapcsolatos ismeretek megszilárdítására használjuk. Szükséges rákattintani az „extrára”, azaz. helytelen állítás.

19 csúszda

A dia leírása:

Kérdések: Ca a természetben nem fordul elő formában. Módszer Ca-előállításra az iparban A Ca-t kerozinréteg alatt tárolják, mivel a CaO a He csoport összes anyagával reagál. CaCO3 CaF2 Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 elektrolízis olvadt sók CO redukció H2 redukció Al redukcióval erős szagú robban szétterül oxidál Na, H2O, Cl2 CO2, H2S, H2O CO2, H2, CO KOH, O2, S kréta márvány gipsz mészkő Válaszok: A feladat elvégzésekor ki kell választani a helyes választ, és kattintson rá a bal egérgombbal.

BELOOYARSKY KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "A P. LYKHMA SEVERAGE OKTATÁSI ISKOLÁJA" A projekt témája: "A kalcium biogén elem" CC aa A projekt szerzője: Kalugina Veronika Arsenovna 8B osztály0 8B osztály0 Natalia12 Valentinovmics évfolyam 520na1 Projektvezető

BELOJARSZKI KERÜLET ÖNKORMÁNYZATAI OKTATÁSI INTÉZMÉNY "P. LYKHMA KÖZÉPISKOLÁJA" Tanulmányi tárgy: élelmiszer termékek növényi és állati eredetű kalcium jelenlétére. Relevancia: a csontrendszeri megbetegedések növekedése miatt a fenti betegségek előfordulásának megelőzése érdekében ismerni kell a kalciumban gazdag ételeket, és az előírt napi mennyiségben enni. A projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSKY KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNYE "P. LYKHMA KÖZÉPISKOLÁJA" Anyagtanulmányozási irány a "Kalcium – biogén elem" témában 1. A kalcium és szerepe az emberi szervezetben 2. Kalcium - kémiai elem 3. Kalcium - az emberi szervezet élettani folyamatainak szabályozója 4. A kalcium biohasznosulása 5. A kalcium hiányának és feleslegének okai és jelei az emberi szervezetben 6. A kalcium felszívódását hátrányosan befolyásoló termékek 7. Kalciumot tartalmazó termékek A projekt témája: "A kalcium biogén elem"

BELOYARSKY KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA község KÖZÉPISKOLÁJA" A kalcium és szerepe az emberi szervezetben A kalcium és szerepe az emberi szervezetben Biológiai szerepe A Ca a legfontosabb biogén elem. Minden élő szervezet része. A Ca biológiai szerepe ismert: foszfátjai minden gerinces szervezet csontszövetének részét képezik, így erőt és keménységet adnak neki. Az emberi szervezetben lévő kalcium főleg a csontokban, fogakban és a vérben található (alvadást biztosít). A projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "P. LYKHMA KÖZÉPISKOLA" Kalcium - kémiai elem Kalcium - a Ca kémiai elem számos sejtszerkezet kialakításához, a külső sejtmembránok normál permeabilitásának fenntartásához, a termékenyítéshez szükséges halak és más állatok ikráiban, számos enzim aktiválása. A Ca2+-ionok ingerületet adnak át az izomrostnak, ennek hatására összehúzódnak, fokozzák a szívösszehúzódások erejét, fokozzák a leukociták fagocita funkcióját, aktiválják a védő vérfehérjék rendszerét, részt vesznek annak alvadásában. A sejtekben szinte az összes Ca fehérjékkel, nukleinsavakkal, foszfolipidekkel, szervetlen foszfátokkal és szerves savakkal alkotott komplexek formájában van jelen. A projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOYARSKY KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA", a glikogén lebontása, a szervezeten belüli megfelelő sav-bázis egyensúly fenntartása és az erek falának normál áteresztőképessége. Ezenkívül a táplálékban lévő kalcium hosszú távú hiánya nemkívánatos módon befolyásolja a szívizom ingerlékenységét és a szívösszehúzódások ritmusát. tartalék poliszacharid A projekt témája: "Kalcium – biogén elem"

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNYE "LYKHMA község KÖZÉPISKOLÁJA" Kalcium biohasznosulása Kalcium biohasznosulása Kérdés a kalcium biohasznosulása, vagyis szervezetünk képessége ennek az elemnek az asszimilálására. Ezért a kalciumban gazdag ételeket olyan élelmiszerekkel kell kombinálni, amelyek jelentős mennyiségű D-vitamint (ez a vitamin megtalálható a vajban, a tejtermékekben, a tojássárgájában, a zsíros halakban) és az aszkorbinsavat (bevételének fő forrása a zöldség). Ezenkívül a kalciumot a csontszövet felszívta, elegendő magnéziummal kell ellátni a szervezetet (bőségesen található a korpában, a teljes kiőrlésű kenyérben és a diófélékben) és a foszfor sókat (halakban található). A projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "A P. LYKHMA KÖZÉPISKOLÁJA" A hiány és a felesleg okai és jelei A kalcium hiányának és feleslegének okai és jelei az emberi szervezetben Kalcium az emberi szervezetben Annak ellenére, hogy a kalcium tartalékai a szervezetben test minden nap feltöltődik, napi verejték, vizelet és széklet vesztesége. Ha a kalciumot nem táplálják be kellő mennyiségben, a szervezet elkezdi felvenni a kemény szövetekből, ami a kezdeti szakaszban biztonságos. Ha hiánya hosszú ideig fennáll, az komoly problémákhoz vezethet. A kalcium hiánya a szervezetben a következő tünetekhez vezet:  fokozott idegi ingerlékenység, ingerlékenység, álmatlanság;  magas vérnyomás;  szapora szívverés;  karok és lábak zsibbadása és bizsergése, ideges tics és  fájdalomtűrés romlása, ínygyulladás, ízületi fájdalom, görcsök; a körmök törékenysége;  fogszuvasodás;  növekedés leállása. A projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNYE "LYKHMA KÖZÉPISKOLA" Ugyanez történik, ha nagy mennyiségű fehérjét tartalmazó ételt fogyasztunk: hús, hal, baromfi, borsó, bab. De ez nem jelenti azt, hogy a fehérjetartalmú ételeket ki kell zárni az étrendből. Kis mennyiségben a fehérje fokozza a kalcium felszívódását. Ezenkívül a zsír feleslege és hiánya lelassíthatja a kalcium felszívódását. A szervezet számára rosttartalmú, durva rosttartalmú élelmiszerek szükségesek. Feleslegével azonban csökken a kalcium felszívódása a bélben A túlzott kávé, kakaó, Coca-Cola, édes szénsavas és alkoholos italok fogyasztása, valamint a dohányzás negatívan befolyásolja a kalcium felszívódását. Hasonló eredmény figyelhető meg az édességek és egyéb édességek fogyasztásakor is. A projekt témája: „Kalcium – biogén elem”

BELOJARSZKI KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNYE "LYKHMA SEVERAGE NEVELÉSI ISKOLA" természetes termékek Sokan azt hiszik, hogy a kalcium kizárólag állati eredetű termékekben található meg, de ez nem így van. Ezenkívül a növényi termékek között vannak olyanok, amelyek magabiztosan vezetnek ezen ásványi anyag tartalmát tekintve. Például 100 g mák csaknem 1,5 g kalciumot tartalmaz, 100 g szezámmag - 800 mg, 100 g mandula - 250 mg, és 100 ml tej legfeljebb 120 mg-ot tartalmaz. A tojáshéj 90%-ban könnyen emészthető kalciumot tartalmaz, és egy másik gazdag forrása ennek az ásványi anyagnak. Projekttéma: „A kalcium tápanyag”

BELOYARSK KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNYE "LYKHMA falu KÖZÉPISKOLÁJA" Felhasznált irodalom jegyzéke  1. Bardinova Zh. S., Smetanin V. A. Laboratóriumi munka a biokémia kiválasztott fejezeteihez. ), 560. o.  3. Lakin G. F. Biometrics, M., Higher School, 2009.  4. Frumina N. S., Kruchkova E. S., Mushtakova S. . P. " Analitikai kémia kalcium." M., Nauka, 1974, 102103. o.  5. Egy fiatal biológus enciklopédikus szótára, Moszkva: Pedagógia, 1990.  6. http://slovari.yandex.ru  7. http://wikipedia.com  8. http://slovari.yandex.ru Témaprojekt: "Kalcium – biogén elem"

BELOYARSKY KERÜLET ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉVE "A P. LYKHMA SEVERAGE NEVELÉSI ISKOLÁJA" CC aa biogén tápelem Köszönöm figyelmüket Köszönöm figyelmüket