Importanța ratelor de reacție în prezentarea chimiei analitice. Prezentare chimică: „Rata reacțiilor chimice. Suprafața de contact a reactanților

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont Google (cont) și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com

Subtitrări de diapozitive:

Viteza de reacție chimică

Obiective de cercetare: 1. Dați o definiție conceptului vitezei unei reacții chimice. 2. Identificați experimental factorii care influențează viteza unei reacții chimice.

Ele merg în întregul volum 2CO (g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) 2HBr (g) ↔H 2 (g) + Br 2 (g) NaOH (p) + HCl (p) = NaCl ( p) + H 2 O (lichid) F (solid) + S (solid) = FeS (solid) Accesați interfața CaCO 3 (solid) ↔CaO (solid) + CO 2 (gaz) CO 2 (gaz) + С (s) = 2CO (g) 4H 2 O (l) + 3Fe (s) ↔4H 2 (g) + Fe 3 O 4 (s) Clasificarea reacțiilor după compoziția fazei

Viteza medie a unei reacții omogene Viteza unei reacții omogene este determinată de modificarea concentrației uneia dintre substanțele pe unitate de timp υ = - / + ΔC Δt mol l s

Viteza medie a unei reacții eterogene este determinată de modificarea cantității unei substanțe care a intrat într-o reacție sau s-a format ca urmare a unei reacții pe unitate de timp pe unitate de suprafață. Interacțiunea are loc numai la interfața dintre substanțele S - suprafață

Factori care afectează rata unei reacții chimice Natura substanțelor care reacționează Temperatura de concentrație Catalizator, inhibitor Zona de contact

Natura substanțelor care reacționează Activitatea reactivă a substanțelor este determinată: prin natura legăturilor chimice, rata este mai mare pentru substanțele cu legături polare ionice și covalente (substanțe anorganice), rata este mai mică pentru substanțele cu polaritate scăzută covalentă și legături nepolare (substanțe organice) υ (Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2)> υ (Zn + CH 3 COOH = H 2 + Zn (CH3COO) 2 prin structura lor, viteza este mai mare pentru metale, care dau crește mai ușor electroni (cu o rază mare a atomului), viteza este mai mare pentru nemetale, care acceptă mai ușor electroni (cu o rază mai mică a atomului) υ (2K + 2 H 2 O = H 2 + 2KOH )> υ (2Na + 2 H 2 O = H 2 + 2NaOH)

Jacob Van't Hoff (1852-1911) Temperatura crește numărul de coliziuni moleculare. Regula lui Van't Hoff (formulată pe baza unui studiu experimental al reacțiilor) În intervalul de temperatură de la 0 ° C la 100 ° C, când temperatura crește la fiecare 10 grade, viteza unei reacții chimice crește de 2-4 ori : Regula lui Van't Hoff nu are forța unei legi. Tehnologia de laborator a fost imperfectă, prin urmare: sa dovedit că coeficientul de temperatură într-un interval semnificativ de temperatură nu a fost constant, a fost imposibil să se studieze atât reacțiile foarte rapide (care apar în milisecunde), cât și cele foarte lente (care necesită mii de ani) reacții care implică reacții mari molecule de forme complexe (de exemplu, proteine) nu respectă regula van't Hoff v = v 0  ∆ τ / 10 - coeficientul de temperatură van't Hoff

Concentrație Pentru ca substanțele să interacționeze, moleculele lor trebuie să se ciocnească. Numărul de coliziuni este proporțional cu numărul de particule de substanțe care reacționează pe unitate de volum, adică concentrațiile lor molare. Legea acțiunii de masă: Viteza unei reacții chimice elementare este proporțională cu produsul concentrațiilor molare ale reactanților, crescute la puteri egale cu coeficienții lor: 1867 K. Guldberg și P. Waage au formulat legea maselor de acțiune a A + b B  d D + f F v = k C (A) a c (B) bk este constanta vitezei de reacție (v = k la c (A) = c (B) = 1 mol / l)

Zona de contact Rata unei reacții eterogene este direct proporțională cu suprafața de contact a reactivilor. La măcinare și agitare, suprafața de contact a reactanților crește, în timp ce viteza de reacție crește.Viteza reacției eterogene depinde de: a) viteza de alimentare a reactanților la limita fazei; b) viteza de reacție la interfață, care depinde de aria acestei suprafețe; c) viteza de îndepărtare a produselor de reacție de la limita fazei.

Nivel de profil La „3” - §13 p.126-139, exercițiu. 1, p. 140. La „4” - §13 p.126-139, exercițiul 1.2, p.140. La „5” - §13 p.126-139, exercițiul 4.5, p.140. Nivel de bază La „3” - §12 pp. 49-55, exercițiu. 5, p. 63. La „4” - §12 p. 49-55, sarcina 1, p. 63. La „5” - §12 p. 49-55, sarcina 2, p. 63.

Continuați expresia: „Astăzi în lecție am repetat ...” „Astăzi în lecție am învățat ...” „Astăzi în lecție am învățat ...”

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html O.S. Gabrielyan. Chimie. Clasa a 11a. Un nivel de bază al. Manual pentru învățământ general institutii de invatamant, M., Bustard, 2010 I. I. Novoshinsky, N. S. Novoshinskaya. Chimie. Gradul 10. Tutorial pentru institutii de invatamant, M., „ONYX secolul XXI”; „Pace și educație”, 2004 OS Gabrielyan, GG Lysova, AG Vvedenskaya. Manualul profesorului de chimie. Clasa a 11a. M., Bustard. 2004 K.K. Kurmasheva. Chimia în tabele și diagrame. M., „Listă nouă”. 2003 N.B. Kovalevskaya. Chimia în tabele și diagrame. M., „Școala Editura 2000”. 1998 P. A. Orzhekovsky, N. N. Bogdanova, E. Yu. Vasyukova. Chimie. Colectarea sarcinilor. M. " Eksmo ", 2011 Fotografii: http://www.google.ru/ Literatură:

Mulțumesc pentru lecție!

Pe subiect: evoluții metodologice, prezentări și note

Lucrări pe grupuri pe mai multe niveluri la opțiuni pe tema "Viteza reacției chimice. Echilibru chimic" ....

Lecția a fost creată în tehnologie modulară în limba ucraineană. Lecția este însoțită de o prezentare atașată ....

Lecție de generalizare pe tema „Rata reacțiilor chimice. Echilibru chimic ". Scop: Generalizarea cunoștințelor teoretice ale elevilor despre viteza unei reacții chimice, factori care afectează în curând ...

Descrierea prezentării pentru diapozitive individuale:

1 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Reacții analitice în soluții Reacții analitice în soluții, reversibile și ireversibile Echilibru chimic Legea acțiunii masei, constantă de echilibru chimic Factori care afectează deplasarea echilibrului reacțiilor analitice

2 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Tipuri de reacții chimice în reacții acid-bazice de chimie analitică - reacții cu transfer de protoni H + reacții redox (ORR) - reacții cu transfer de electroni reactions reacții de complexare - reacții cu transfer de perechi de electroni și formarea de legături de către mecanismul donator-acceptor a reacției de depunere - reacție eterogenă în soluție

3 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Reacțiile reversibile sunt utilizate pe scară largă în analiza cantitativă, adică procedând simultan în două direcții opuse: aA + bB ↔ cC + dD Reacția care se desfășoară în direcția formării produselor de reacție se numește direct aA + bB → cC + dD invers cC + dD → aA + bB În principiu, toate reacțiile care apar în natură sunt reversibile, dar în cazurile în care reacția inversă este foarte slabă, reacțiile sunt considerate practic ireversibile. Acestea includ de obicei acele reacții în cursul cărora unul dintre produsele rezultate părăsește sfera de reacție, adică precipitați, sunt eliberați sub formă de gaz, se formează o substanță scăzută disociabilă (de exemplu, apă), reacția este însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură.

4 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Starea echilibrului chimic este caracteristică numai pentru procesele reversibile. În reacțiile reversibile, viteza reacției directe are inițial o valoare maximă și apoi scade datorită scăderii concentrației materiilor prime consumate pentru formarea produselor de reacție. Reacția inversă în momentul inițial are o viteză minimă, care crește odată cu creșterea concentrației produselor de reacție. Astfel, vine momentul în care viteza reacțiilor înainte și înapoi devine egală. Această stare a sistemului se numește echilibru chimic kpr = krev

5 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

În 1864 - 1867, oamenii de știință norvegieni Guldberg și Vaage au stabilit legea maselor efective (însemnau concentrații prin mase acționante. Atunci termenul de concentrație nu era încă cunoscut, a fost introdus ulterior de Van't Hoff): rata unei substanțe chimice reacția este direct proporțională cu produsul concentrațiilor reactanților în puteri, egali cu coeficienții stoichiometrici corespunzători. Pentru o reacție reversibilă de tip aA + bB = cC + dD, conform legii acțiunii de masă, viteza reacțiilor înainte și inversă este egală: vpr = kpr [A] a [B] v, vrev = krev [C] c [D] d. Dacă vpr = vref, atunci kpr [A] a [B] in = krev [C] c [D] d, de unde K = krev / kpr = [C] c [D] d / [A] a [B] în ... Astfel, constanta de echilibru este raportul dintre produsul concentrațiilor produselor de reacție și produsul concentrațiilor substanțelor inițiale. Constanta de echilibru este o cantitate adimensională, deoarece depinde de concentrația și cantitatea de substanțe.

6 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Valoarea lui K, care caracterizează constanța raporturilor de concentrație de echilibru a reactivilor la o temperatură constantă, a fost numită constantă de echilibru de către Van't Hoff. Constanta de echilibru este una dintre caracteristicile cantitative ale stării de echilibru chimic. Sarcină: scrieți o expresie pentru constanta de echilibru a următoarelor reacții: H2 + I2 ↔ 2HI; K = 2 / N2 + 3H2 ↔ 2NH3; K = 2/3

7 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Direcția deplasării echilibrului chimic cu modificări ale concentrației, temperaturii și presiunii este determinată de principiul Le Chatelier: dacă un sistem în echilibru este influențat (schimbarea concentrației, temperaturii, presiunii), atunci echilibrul din sistem se deplasează spre slăbire. acest efect LE CHATELIER Henri Louis

8 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Pentru reacția A + B ↔ C + D Modificarea concentrației Dacă concentrația substanțelor inițiale crește, atunci echilibrul se deplasează spre formarea produselor de reacție, adică la dreapta A + B → C + D, dacă concentrația substanțelor inițiale scade, atunci echilibrul se deplasează spre substanțele inițiale, adică la stânga A + B ← C + D dacă concentrația produselor de reacție crește, atunci echilibrul se deplasează spre formarea substanțelor inițiale, adică la stânga A + B ← C + D, dacă concentrația produselor de reacție scade, atunci echilibrul se deplasează spre formarea produselor de reacție, adică în dreapta, A + B → C + D

9 diapozitiv

Descriere diapozitiv:

Pentru reacția A + B ↔ C + D 2) Modificarea temperaturii este determinată de efectul termic al reacției în timpul unui proces exoterm (valoarea negativă a reacției) - dacă temperatura scade, atunci echilibrul se deplasează spre formarea produse de reacție, adică la dreapta A + B → C + D, dacă temperatura crește, atunci echilibrul se deplasează spre substanțele inițiale, adică spre stânga A + B ← C + D într-un proces endoterm (valoare pozitivă a reacției) - dacă temperatura crește, atunci echilibrul se deplasează spre formarea produselor de reacție, adică la dreapta A + B → C + D, dacă temperatura scade, atunci echilibrul se deplasează spre formarea substanțelor inițiale, adică stânga A + B ← C + D

Slide 1

Slide 2

CLASIFICAREA REACȚIUNILOR CHIMICE PE FIZICITATE (STAT AGREGAT) REACȚII CHIMICE HETEROGENE OMOGENE (reactanții și produsele de reacție sunt în aceeași fază) 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) HCl (g) + NaCl (g) + H2O Caracteristică: apar pe întregul volum al amestecului de reacție (reactanții și produsele de reacție sunt în faze diferite) S (solid) + O2 (g) = SO2 (g) Zn (solid) + 2HCl (g) = ZnCl2 (g) + H2 (d) Caracteristică: curge la interfață

Slide 3

RATA REACȚIUNILOR Rata reacției omogene Rata reacției eterogene A (g) + B (g) = C (g) ∆V = V2-V1 ∆ t = t2-t1 V (hom) = ∆V / (∆ t * V ) C = V / V (mol / l) V (gom) = ± ∆С / ∆ t (mol / l * s) V (het) = ± ∆V / (S * ∆ t) (mol / m ^ 2 * s)

Diapozitivul 4

Factori care afectează viteza de reacție chimică Concentrație A + B = C + D V = k [A] * [B] Natura reactanților Temperatura suprafeței de contact catalizator

Diapozitivul 5

Problema 1 La un moment dat, concentrația de clor din vasul în care are loc reacția H2 + Cl2 = 2HCl a fost de 0,06 mol / L. După 5 sec. Concentrația de clor a fost de 0,02 mol / L. Care este rata medie a acestei reacții în perioada de timp specificată? Dat fiind C1 (Cl2) = 0,06 mol / L C2 (Cl2) = 0,02 mol / L ∆ t = 5 sec V =? Soluție H2 + Cl2 = 2HCl V = - (C2 - C1) / ∆ t = (0,02-0,06) / 5 = 0,008 (mol / L * s) Răspuns: V = 0,008 (mol / L * s)

Diapozitivul 6

Problema 2 Cum se va schimba viteza de reacție FeCl3 + 3KCNS = Fe (CNS) 3 + 3KCl într-o soluție apoasă atunci când amestecul de reacție este diluat de două ori cu apă dat C (ioni)< 2 раза V2/V1=? Решение Fe(3+) + 3CNS(-) = Fe(CNS)3 V =k*^3 пусть до разбавления: х = Y = ^3 В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: x/2 = y/2 = V2/V1 = k*(x/2)*(y/2)^3 = 16 Ответ: V2/V1 = 16 ^3 – в степени 3

Diapozitivul 7

Problema 3 Cum se va schimba viteza de reacție atunci când temperatura crește de la 55 la 100 ° C, dacă coeficientul de temperatură al vitezei acestei reacții este 2,5? Dat fiind γ = 2,5 t1 = 55 't2 = 100' Vt2 / Vt1 =? Soluție = 2,5 * ((100-55) / 10) = = 25 ^ 4,5 = (5/2) ^ 9/9 = 43,7 Răspuns: viteza de reacție crește de 43,7 ori

Diapozitivul 8

Problema 4 Când temperatura crește cu 30 ° C, viteza unor reacții crește de 64 de ori. Care este coeficientul de temperatură al vitezei acestei reacții? Dat fiind Vt2 / Vt1 = 64 t2 = 30 ’γ =? Soluție = γ ^ 3 64 = γ ^ 3 γ = 4 Răspuns: coeficientul de temperatură al vitezei de reacție este 4.

Diapozitivul 9

Test: consolidarea cunoștințelor 1. Pentru a reduce viteza de reacție, este necesar: a) crește concentrația reactanților b) introduce un catalizator în sistem c) crește temperatura d) scade temperatura 2. Reacția se desfășoară la rata cea mai mare: a) neutralizare b) ardere a sulfului în aer în) dizolvarea magneziului în acid d) reducerea oxidului de cupru cu hidrogen 3. Indicați reacția omogenă. a) CaO + H2O = Ca (OH) 2 b) S + O2 = SO2 c) 2CO + O2 = 2CO2 d) MgCO3 MgO + CO2 4. Indicați reacția eterogenă. a) 2CO + O2 = 2CO2 b) H2 + Cl2 = 2HCl c) 2SO2 + O2 = 2SO2 (cat V2O5) d) N2O + H2 = N2 + H2O 5. Observați ce reacție este atât omogenă, cât și catalitică. a) 2SO2 + O2 = 2SO3 (cat NO2) b) CaO + CO2 = CaCO3 c) H2 + Cl2 = 2HCl d) N2 + 3H2 = 2NH3 (cat Fe)

Diapozitivul 10

Test: consolidarea cunoștințelor 6. Indicați cum se va modifica viteza reacției gazului bimolecular 2NO2 = N2O4 cu o creștere a concentrației de NO2 de trei ori. a) va crește de 3 ori b) scade de 6 ori c) crește de 9 ori d) crește de 6 ori 7. Indicați ce proces corespunde expresiei legii acțiunii de masă pentru viteza reacției chimice V = k ^ x. a) S + O2 = SO2 b) 2H2 + O2 = 2H2O c) 2CO + O2 = 2CO2 d) N2 + O2 = 2NO 8. Observați care viteză de proces nu se va modifica dacă presiunea din vasul de reacție este crescută (t fără schimbare ). a) 2NO + O2 = 2NO2 b) H2 + Cl2 = 2HCl c) CaO + H2O = Ca (OH) 2 d) N2O4 = 2NO2 9. Calculați care este coeficientul de temperatură al vitezei de reacție dacă, când temperatura scade cu 40 'C, viteza a scăzut de 81 de ori.

Visezi deja la tabelul periodic în vise rele? Și ecuațiile de reacție nu s-au format în capul meu soluții curate dar haos absolut? Nu vă faceți griji prea curând! Chimia este o știință dificilă și exactă, necesită atenție pentru ao înțelege, iar în manuale scriu adesea în texte de neînțeles care complică totul. Prezentările de chimie vă vor ajuta - informative, structurate și simple. Nu veți cunoaște doar toate formele pe care le poate lua apa, dar veți putea să le vedeți și să le amintiți exact. De acum înainte, formulele și ecuațiile vor fi de înțeles pentru dvs., iar rezolvarea problemelor nu va crea probleme. În plus, îți poți uimi cu ușurință colegii de clasă și profesorii cu o prezentare luminoasă, care îți va permite să obții cele mai mari note la lecție. Cunoștințele dvs. despre chimie vor fi strălucite, iar prezentările despre chimie, care pot fi descărcate gratuit din resursa noastră, vor deveni bijuterii în fațetarea cunoștințelor dvs.

Prezentările în biologie vor fi, de asemenea, însoțitori excelenți în studiul științelor naturii: legătura dintre aceste științe mari aliate este greu de ignorat.

buget de stat instituție educațională superior învățământul profesional„Universitatea de stat din Kazan” a Ministerului Sănătății Federația Rusă COLEGIUL MEDICO-FARMACEUTIC Istoria dezvoltării chimiei analitice Completat de: Davletshina Gulnaz grupul R

Chimia analitică este știința metodelor pentru determinarea compoziției chimice a unei substanțe și a structurii acesteia. Cu toate acestea, această definiție a COP pare a fi exhaustivă. Subiectul chimiei analitice este dezvoltarea metodelor analitice și implementarea practică a acestora, precum și un studiu amplu al fundamentelor teoretice. metode de analiză... Aceasta include studierea formelor de existență a elementelor și a compușilor acestora în diferite medii și stări de agregare, determinarea compoziției și stabilității compușilor de coordonare, a caracteristicilor optice, electrochimice și a altor caracteristici ale unei substanțe, studierea ratelor reacțiilor chimice, determinarea caracteristicilor metrologice de metode etc. noi metode de analiză și utilizarea progreselor moderne în știință și tehnologie în scopuri analitice.

În funcție de sarcină, de proprietățile analitului și de alte condiții, compoziția substanțelor este exprimată în moduri diferite. Compoziție chimică substanțele pot fi caracterizate prin fracția de masă (%) a elementelor sau a oxizilor sau a altor compuși ai acestora, precum și a conținutului de compuși chimici individuali sau faze, izotopi etc. prezenți efectiv în probă. Compoziția aliajelor este de obicei exprimată prin fracția de masă (%) a cimenturilor constitutive; compus pietre, minereuri, minerale etc. conținutul elementelor în termeni de compuși ai acestora, cel mai adesea oxizi.

Baza teoretica chimia analitică este constituită de legile fundamentale ale științelor naturii, cum ar fi legea periodică a electrochimiei D.I., termodinamica chimică, teoria soluțiilor, metrologia, teoria informației și multe alte științe.

Chimia analitică are o mare importanță științifică și practică. Aproape toate legile chimice de bază au fost descoperite folosind metodele acestei științe. Compoziția diferitelor materiale, produse, minereuri, minerale, sol lunar, planete îndepărtate și alte corpuri cerești a fost stabilită prin metodele de chimie analitică, descoperirea unui număr de elemente ale tabelului periodic a fost posibilă datorită utilizării unor metode de chimie analitică. Importanța chimiei analitice

Multe tehnici practice de chimie analitică și tehnici analitice erau cunoscute în antichitate. Aceasta este, în primul rând, analiza analizei, sau analiza analizei, care a fost efectuată „uscată”, adică fără dizolvarea probei și folosirea soluțiilor. Metodele de analiză a testului au fost utilizate pentru a controla puritatea metalelor nobile și pentru a stabili conținutul acestora în minereuri, aliaje etc. Tehnica efectuării analizei de testare a fost reprodusă în condiții de laborator. proces de fabricație obținerea de metale prețioase. Aceste metode de analiză au fost folosite în Egiptul Antic și Grecia, erau cunoscute și în Rusul Kievan. Valoare practică reacțiile în soluție erau mici în acel moment. Principalele etape ale dezvoltării chimiei analitice

Dezvoltare industrială și diverse industrii la mijlocul secolului al XVII-lea. a cerut noi metode de analiză și cercetare, deoarece analiza analizelor nu mai putea satisface nevoile chimice și ale multor alte industrii. În acest moment, la mijlocul secolului al XVII-lea. includ de obicei apariția chimiei analitice și formarea chimiei în sine ca știință. Determinarea compoziției minereurilor, mineralelor și a altor substanțe a trezit un mare interes, iar analiza chimică a devenit în acest moment principala metodă de cercetare în știința chimică. R. Boyle () s-a dezvoltat concepte generale despre analiza chimică. El a pus bazele analizei calitative moderne prin metoda „umedă”, adică prin efectuarea reacțiilor în soluție, a condus sistemul de reacții calitative cunoscut la acea vreme și a propus câteva noi (pentru amoniac, clor etc.), a aplicat turnasol pentru detectarea acizilor și a alcalinilor și a făcut alte descoperiri importante.

M.V. Lomonosov () a început să folosească sistematic cântare în studiul reacțiilor chimice. În 1756, a stabilit experimental una dintre legile fundamentale ale naturii, legea conservării masei de materie, care a stat la baza analizei cantitative și are o mare importanță pentru toată știința. MV Lomonosov a dezvoltat multe metode de analiză chimică și cercetare care nu și-au pierdut semnificația până în prezent (filtrare sub vid, operații de analiză gravimetrică etc.). Meritele lui MV Lomonosov în domeniul chimiei analitice includ crearea bazelor analizei gazelor, utilizarea unui microscop pentru analiza calitativă a formei cristalelor, care a dus mai târziu la dezvoltarea analizei microcristaloscopice, proiectarea unui refractometru și altele. dispozitive. MV Lomonosov a rezumat rezultatele propriilor sale cercetări și experiența unui chimist de cercetare, analist și tehnolog în cartea sa „Primele fundații ale metalurgiei sau mineritului minereu” (1763), care a avut un impact extraordinar asupra dezvoltării chimiei analitice și câmpuri, precum și metalurgie și minerit.

Utilizarea metodelor precise de analiză chimică a făcut posibilă determinarea compoziției multor substanțe naturale și produse de prelucrare tehnologică, stabilirea unui număr de legi de bază ale chimiei. A.L. Lavoisier () a determinat compoziția aerului, apei și a altor substanțe și a dezvoltat teoria arderii oxigenului. Pe baza datelor analitice, D. Dalton () a dezvoltat teoria atomistică a materiei și a stabilit legile constanței compoziției și a raporturilor multiple. J. L. Gay-Lussac () și A. Avogadro () au formulat legi privind gazele.

M.V. Severgin () a propus o analiză colorimetrică bazată pe dependența intensității culorii unei soluții de concentrația unei substanțe, J.L. Gay-Lussac a dezvoltat o metodă de analiză titrimetrică. Aceste metode, împreună cu metodele gravimetrice, au stat la baza chimiei analitice clasice și și-au păstrat importanța până în prezent. Chimia analitică, îmbogățită cu noi metode, a continuat să se dezvolte și să se îmbunătățească. La sfârșitul secolului al XVIII-lea. T.E. Lovits (), dezvoltând ideile lui M.V. Lomonosov, a creat analiza microcristaloscopică, o metodă pentru analiza calitativă a sărurilor după forma cristalelor lor.

La sfârșitul secolelor al XVIII-lea și al XIX-lea. prin lucrările multor oameni de știință T.U. Bergman (), L. J. Tenard (), K. K. Klaus () și alții, un sistematic analiza calitativa... În conformitate cu schema dezvoltată, din soluția analizată, acțiunea reactivilor de grup a fost utilizată pentru a precipita anumite grupuri elemente și apoi în cadrul acestor grupuri s-a efectuat descoperirea elementelor individuale. Această lucrare a fost finalizată de K.R. Fresenius (), care a scris manuale despre calitate și analiza cantitativași a fondat primul jurnal de chimie analitică (Zeitschrift fur analytische Chemie, acum Fresenius Z. anal. Chem.). În același timp, I. Ya. Berzelius () și Yu. Liebich () au îmbunătățit și dezvoltat metode de analiză a compușilor organici pentru conținutul principalelor elemente C, H, N etc. Analiza titrimetrică progresează considerabil, metodele de iodometrie, permanganatometrie etc. descoperirea se face în ani. R.V. Bunsen () și G.R. Kirchhoff (). Ei propun analiza spectrală, care devine una dintre principalele metode de chimie analitică, în continuă evoluție până în prezent.

Descoperirea legii periodice în 1869 de către DI Mendeleev () a avut o influență extraordinară asupra dezvoltării chimiei și a altor științe, iar „Fundamentele chimiei” lui DI Mendeleev au devenit baza studiului chimiei analitice. Crearea teoriei structurii compușilor organici de către A. Butlerov a fost, de asemenea, de o mare importanță. O influență semnificativă asupra formării chimiei analitice și a predării acesteia a fost exercitată de „Chimia analitică” a lui A. Menshutkin publicată în 1871, limbi engleze... În 1868, la inițiativa lui D.I. Mendeleev și N. A. Menshutkin, Societatea Chimică Rusă a fost înființată la Universitatea din Sankt Petersburg, care în 1869 a început să-și publice propriul jurnal. Crearea Societății Chimice Științifice și publicarea revistei au avut un efect benefic asupra dezvoltării chimiei interne și, în special, a chimiei analitice.

O secțiune specială de chimie a fost dezvoltată de NS Kurnakov () analize fizico-chimice, pe baza studiului diagramelor „proprietate de compoziție”. Metoda analizei fizico-chimice face posibilă stabilirea compoziției și proprietăților compușilor formați în sisteme complexe, în funcție de dependența proprietăților sistemului de compoziția sa, fără a izola compușii individuali într-o formă cristalină sau de altă natură.

În 1903 MS Tsvet () a propus analize cromatografice metodă eficientă separarea compușilor cu proprietăți similare, pe baza utilizării adsorbției și a altor proprietăți ale substanței. Avantajele acestei metode au fost pe deplin apreciate la doar câteva decenii după descoperirea ei. A. Martin și R. Sing au primit premiul Nobel în 1954 pentru dezvoltarea cromatografiei de partiție.

Dezvoltarea în continuare a teoriei chimiei analitice este asociată cu descoperirea de către N. N. Beketov () a caracterului de echilibru al reacțiilor chimice și K.M. Guldberg () și II. Waage () din legea maselor acționante. Odată cu apariția în 1887 a teoriei disocierii electrolitice de către S. Arrhenius (), chimiștii analitici au obținut o metodă de control cantitativ eficient al reacțiilor chimice, iar succesele termodinamicii chimice au extins în continuare aceste posibilități. Un rol esențial în dezvoltarea bazelor științifice ale chimiei analitice l-a avut monografia de V. Ostwald () „Bazele științifice ale chimiei analitice într-o prezentare elementară”, publicată în 1894. Lucrările lui L.V. Pisarzhevsky () și NA Shilova () privind teoria electronică a proceselor redox.

Din anii 20 ai secolului XX. analiza spectrală de emisie cantitativă și spectroscopia de absorbție încep să se dezvolte intens. Sunt proiectate dispozitive cu înregistrare fotoelectrică a intensității luminii. În 1925, Y. Geyrovsky () a dezvoltat analize polarografice, pentru care în 1959 a primit Premiul Nobel. În aceiași ani, au fost dezvoltate și îmbunătățite metode de analiză cromatografice, radiochimice și multe alte. Din 1950, metoda spectroscopiei de absorbție atomică propusă de E. Walsh s-a dezvoltat rapid.

Dezvoltarea industriei și a științei a cerut metode noi și sofisticate de analiză de la chimia analitică. A apărut necesitatea determinării cantitative a impurităților la nivel și mai jos. S-a dovedit, de exemplu, că conținutul așa-numitelor impurități interzise (Cd, Pb etc.) din materialele tehnologiei rachetelor nu trebuie să fie mai mare de 10 ~ 5%, conținutul de hafniu în zirconiu utilizat ca materialul structural din tehnologia nucleară ar trebui să fie mai mic de 0, 01%, iar în materialele din tehnologia semiconductoarelor impuritățile nu ar trebui să depășească 10%. Se știe că proprietățile semiconductoare ale germaniului au fost descoperite numai după ce s-au obținut probe din acest element de puritate ridicată. Zirconiul a fost inițial respins ca material structural în industria nucleară pe motiv că el însuși a devenit rapid radioactiv, deși, potrivit calculelor teoretice, acest lucru nu ar fi trebuit să fie. Mai târziu s-a dovedit că nu zirconiul a devenit radioactiv, ci tovarășul obișnuit al zirconiului, hafniu, care se prezintă sub forma unei impurități în materialele de zirconiu.

Actuala chimie analitică este caracterizată de multe schimbări: arsenalul metodelor de analiză se extinde, în special în direcția fizică și biologică; automatizarea și matematizarea analizei; crearea de tehnici și mijloace de analiză locală, nedistructivă, la distanță, continuă; abordarea rezolvării problemelor cu privire la formele de existență a componentelor din probele analizate; apariția de noi oportunități pentru creșterea sensibilității, preciziei și vitezei de analiză; extinderea în continuare a gamei de obiecte analizate. Calculatoarele sunt acum utilizate pe scară largă, laserele fac mult, au apărut lucrări de laborator; rolul controlului analitic, în special al obiectelor din mediul nostru, a crescut semnificativ. Interesul pentru problemele metodologice ale chimiei analitice a crescut. Cum să definim în mod clar subiectul acestei științe, ce loc ocupă în sistemul cunoașterii științifice, este o știință fundamentală sau una aplicată, ce stimulează dezvoltarea acesteia? Aceste întrebări și similare au făcut obiectul multor discuții.